Respuestas
y hay isotopos naturales,y artificiales
el helio-3
oxigeno-16
carbono-12
carbono-13
Isotopo:
Son átomos de un mismo elemento (igual número de protones) que varían en el elemento de neutrones.
los isótopos son entonces un conjunto de átomos con igual número atómico (z) pero diferente número másico (A)
ISOTOPOS DE HIDROGENO:
PROTIO: Z=1 y A=1 (o neutrones)
DEUTERIO: Z=1 y A=2 (1 neutron)
TRITIO: Z=1 y A=3 (2 neutrones)
CARACTERISTICAS:
Normalmete uno de los isotopos es mucho mas abundante q el resto
ESTABILIDAD
Existen mas de de 1.000 istopos perom solo alrrededor de 300 son estables
Estables: 1h 2h 3he 12c
Inestables: 3h 14c 235u
RADIOACTIVIDAD:
Los isótopos inestables se desintegran formando otro isótopo más estable y nutriendo energías y partículas
REPRESENTACION:
Para denotar los diferentes nucleidos se utiliza una notación específica, que se puede representar de dos maneras: una consiste en colocar el nombre del elemento químico seguido de su número másico, los cuales están unidos mediante un guión. Por ejemplo: nitrógeno-14, cuyo núcleo está constituido por siete neutrones y siete protones.
El otro modo de representar estas especies consiste en colocar el símbolo del elemento químico, precedido por un superíndice numérico que indica el número de masa que posee el átomo en cuestión, así como un subíndice numérico que designa el número atómico del mismo, de la siguiente manera:
ZAX
En esta expresión X representa el elemento químico del átomo en cuestión, A es el número másico (resultado de la adición entre la cantidad de neutrones y protones) y Z representa el número atómico (igual a la cantidad de protones en el núcleo del átomo).
Cuando se representan estos nucleidos, suele omitirse el número atómico del átomo (Z) debido a que no otorga datos adicionales relevantes, así que frecuentemente se representa como AX.
Una manera de mostrar esta notación es tomando el ejemplo anterior (nitrógeno-14), el cual se denota también como 14N. Esta es la notación empleada para los isóbaros.