Question

analisis elemental cualitativo y cuantitativo del átomo de carbono con los isótopos c12, c13 y c14

Answer 1

Recuerda que los isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones.


Los isótipos de un elemento tienen igual número de protones, y , como dijimos arriba, diferente cantidad de neutrones.


Una forma de nombrar un isótopo es colocando el número de másico (protones + neutrones) al lado derecho del símbolo del elemento.


En este caso C-12, significa que es el átomo de carbono con masa atómica 12, C-13 es el átomo de carbono con masa atómica 13 y C - 14 es el átomo de carbono con masa atómica 14.


Desde el punto de vista cualitativo, puedes decir que los tres tienen las mismas propiedades químicas, el mismo número de protones  pero que C-12 es más liviano que C-13 y este es más liviano que C-14.


Desde el punto de vista cuantitativo, puedes buscar el número atómico del carbono en una tabla periódica para deducir y reportar el número de protones y de electrones que tiene.



Encontrarás que el número atómico del carbono es 6.


Eso significa que el carbono tiene 6 protones. De allí, puedes escribir lo siguiente


Isótopo    Número        Número       número            número de neutrones =
                másico         atómico        protones          #másico - # protones


C-12          12                 6                  6                      12 - 6 = 6

C-13          13                 6                  6                      13 - 6 = 7

C-14          14                 6                  6                      14 - 6 = 8



Como ves, los tres isótopos tienen el mismo número de protones (6) pero diferente número de neutrones, lo que hace que difieran en su masa atómica.