Question

Describa como preparar 500 ml de solución 1,75 M de H2SO4 a partir de una solución concentrada de H2SO4 8,61M

Answer 1

V1 = 500 mL
M1 = 1.75

V2 = ?
M2 = 8.61

V1 x M1 = V2 x M2

V2 = 1.75 M  x  500 mL
         ````````````````````````
               8.61 M

V2 = 101.62 mL se necesita para preparar la solución

Answer 2

Para preparar los 500 ml de solución 1.75 M de H2SO4 se deben seguir los pasos:

• Medir 101.6 ml de H2SO4,  8.61 M
• Llevar a un balón de 500 ml,  con agua destilada. Agitar suavemente
• Completar con agua destilada hasta la marca y agitar.

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química, que relaciona los moles disueltos de soluto en un volumen de disolución. Su fórmula es:

M= moles/V

Cuando se diluyen soluciones concentradas, es conveniente aplicar la relación siguiente:

V1 *M1=V2*M2

Aquí, se indica que los moles contenidos en la solución concentrada son iguales  a los moles en la solución diluida; en la cual se adiciona agua destilada hasta ajustar la concentración buscada.

datos

V2= 500 ml * 1 L/1000 ml= 0.5 L

M2= 1.75 mol/L

V1= ?

M1= 8.61 mol/L

Despejando el V1 de la ecuación

V1= V2 *M2/M1

$V_{1} = \frac{0.5 L *1.75 mol/L}{8.61 mol/L} = 0.1016 L$

V1= 101.6 ml

Pasos para preparar la solución 1.75 M

• Medir en pipeta graduada 101.6 ml de H2SO4
• Llevar a un balón aforado 101.6 ml de H2SO4  , al cual se le colocan 100 ml de agua destilada. Agitar suavemente
• Completar hasta el aforo con agua destilada y agitar unos minutos. Rectificar el aforo.

Para conocer más de cómo preparar 500 ml de H2SO4 1.75 M, consultar el enlace  https://brainly.lat/tarea/48255831

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