Calcular la molaridad de una solución preparada disolviendo 426g de etilenglicol ( C2 H6 O2) en 5350 ml de disolvente
Respuestas
Respuesta dada por:
55
Masa molar C2H6O2 = 12* 2 + 1* 6 + 16 *2 = 62.0 g/mol
Cálculo de la cantidad de moles del soluto :
1 mole C2H6O2 --------------------- 62.0 g
moles C2H6O2 ----------------------- 426 g
moles C2H6O2 = 426 * 1 / 62.0
moles C2H6O2 = 426 / 62.0
moles C2H6O2 = 6.870
Volumen en litros :
5350 mL / 1000 => 5.35 L
entonces:
M = moles / volumen
M = 6.870 / 5.35
M = 1.284 mol/L
Cálculo de la cantidad de moles del soluto :
1 mole C2H6O2 --------------------- 62.0 g
moles C2H6O2 ----------------------- 426 g
moles C2H6O2 = 426 * 1 / 62.0
moles C2H6O2 = 426 / 62.0
moles C2H6O2 = 6.870
Volumen en litros :
5350 mL / 1000 => 5.35 L
entonces:
M = moles / volumen
M = 6.870 / 5.35
M = 1.284 mol/L
alesofi:
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