Question

Calcular el pH de una solución que se prepara con 7 gramos de KOH y se completa el volumen a 850 mL.

Answer 1

Como el producto es una base (KOH) a partir de su concentración podrás calcular el pOH y luego utilizar la fórmula pH + pOH = 14 para calcular el pH.


pOH = log { 1 / [OH-] }


[OH-] = molaridad de la solción: porque KOH ---> K+  +    OH-, lo que significa que 1 mol de soluto produce 1 mol de K+ y 1 mol de OH-, lo que implica que la molaridad de KOH es igual a la molaridad de OH-


molaridad de la solución = número de moles de soluto / volumen en litros de solución


numero de moles de soluto = número de gramos / masa molar


masa molar de KOH = 39 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 56 g/mol


número de moles de soluto = 7 g / 56 g/mol = 0,125 mol
 

Molaridad = 0,125 mol / 0,850 litros = 0,147 M


pOH = log { 1 / 0,147} = 0,833


pH + pOH = 14 => pH = 14 - pOH = 14 - 0,833 =13,167


Respuesta: pH ≈ 13,2