Question

Si a 20 mL de solución de HCl al 10% p/v se le agregan 200 mL. de agua .Si consideramos los volúmenes aditivos determina su nueva concentración % p/v.

Answer 1

Sé que es un poco tarde, pero igual voy a responder.

Primero tienes que saber esto: cuando dice 10% p/v de HCl, se refiere a que hay 10 gramos de HCl en cada 100mL de solución.

Entonces:

Si en cada 100mL de solución hay 10 gramos, hemos de averiguar cuántos gramos hay en 20mL.

100mL ---> 10gr

20mL -----> x

Si realizamos la ecuación ( $\frac{20mL *10 gr}{100mL}$ ), obtendríamos 2gr.

Es decir: en cada 20mL de solución, tendremos 2 gramos de HCl.

Ahora podemos proceder a sacar el %p/v como siempre lo hacemos:

$\frac{2}{220}*10$ = 9.1 %p/v

Saludos.

EDIT: Se me había olvidado, tienes que sumar 200mL y 20mL, así llegarás a 220mL.

Answer 2

La nueva concentración de la solución de HCl, al agregar agua a la solución inicial, es de 0,90 % p/v.

¿Cómo se determina la nueva concentración de la solución?

En 20 ml de solución de HCl al 10 % p/v, se tiene:

20 ml de solución  ×  (10 g HCl /100 ml solución) =  2 g HCl

Si se agregan 200 ml de agua a la solución inicial, el nuevo volumen de solución es:

volumen de solución resultante = 200 ml + 20 ml = 220 ml

Se calcula la concentración de la solución resultante:

Concentración = ( 2 g HCl / 220 ml solución ) × 100

Concentración = 0,9 % p/v

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