Question

Queremos quemar 14 kg de butano. ¿Cuánto oxígeno se necesita? Respuesta: 11,59 Kg. ¿Cuánta agua se forma?
C4H10(g) + O2(g) ----> CO2(g) + H2O(l)

Answer 1

Pesos atómicos y moleculares:
Pat (O2) = 32g/mol
PM (C4H10) = 58g/mol
PM (H2O) = 18g/mol

Balanceando:
2 C4H10 + 13 O2 ---> 8 CO2 + 10 H2O

Usando el Butano como reactivo límite:
14000gC4H10 × ( 1mol / 58g ) =241.379 ~ 241.38mol

Parte "a":
241.38mol C4H10 × ( 13 molO2 / 2 molC4H10 ) × ( 32g / 1mol ) × ( 1kg / 1000g )
》52.21 kg O2

Parte "b":
241.38mol C4H10 × ( 10 mol H2O / 2 molC4H10 ) × ( 18g / 1mol ) × ( 1kg / 1000g )
》21.72 kg H2O