cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.15M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4x10-10
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Haz la tabla con el equilibrio. Y despeja la x con el valor que te da de Ka
HCN+ H2O - - > CN- + H3O+
0,15
-x x x
0,15-x x x
Ka = (CN-) (H3O+) / HCN
Ka = (x) (x) / 0,15-x
4x10-10 = (x)*2 / 0,15-x
Despeja de ahí la x y tendrás la concentración de H3O+
HCN+ H2O - - > CN- + H3O+
0,15
-x x x
0,15-x x x
Ka = (CN-) (H3O+) / HCN
Ka = (x) (x) / 0,15-x
4x10-10 = (x)*2 / 0,15-x
Despeja de ahí la x y tendrás la concentración de H3O+
lulbasso:
Donde pone -x x x La primera va debajo del HCN la otra debajo de CN- y la otra debajo de H3O+ y en la fila de abajo lo mismo. Espero que logres entenderlo, explicarlo por aquí es muy difícil.
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