Question

Enunciado del problema
¿Cuál es la Normalidad de una solución donde se disolvió 15,3 gramos de NaOH en suficiente agua hasta completar 1320 mL de volumen?

Answer 1

• Unidad de concentración:
[NaOH] = eq / ( L × Peq )
donde por ser una base: Peq = PM / n°OH-

[NaOH] = 15.3g ÷ [ 1.32L × ( 40g/mol ÷ 1 eq/mol ) ]
》0.2897 ~ 0.3N

Answer 2

Respuesta:

0,29 N

Explicación:

La normalidad es igual al número de equivalentes entre el volumen en litros de la solución.

El número de equivalentes es igual al número de moles dividido entre la valencia del radical del compuesto. En este caso el radical os OH -, lo que quiere decir que la valencia es 1. (se usa el valor absoluto, o sea 1).

Por lo tanto, en este caso la normalidad es igual a la molaridad:

N = número de equivalentes / volumen en litros

número de equivalentes =  número de moles / 1

Número de moles = número de gramos / masa molar

número de gramos = 15,3 g.

masa molar de NaOH = 23 g/mol + 16 g/mol + 1 g/mol = 40 g/mol

número de moles = 15,3 g / 40 g/mol = 0,3825 mol

N = 0,3825 eq /  1,320 litros = 0,29