Question

Que cantidad de NaOh es necesario para preparar 500 mL de una solución con un pH de 11,5.

Answer 1

Tenga en cuenta que el ejercicio ya ha proporcionado el pH de la solución, ahora calcula si el [ H⁺ ] concentración en la solución :

[ H⁺ ]  = 10 ^ - pH

[ H⁺] = 10^ ( -11.5 )

[H⁺ ] = 3.162*10⁻¹² mol/L

Volumen en litros : 500 mL / 1000 => 0.5 L

entonces Cantidad en moles 

1 L ---------------- 3.162*10⁻¹² mol/L
0.5 L -------------- ( moles soluto )

moles soluto = 0.5 * (3.162*10⁻¹² )

moles soluto = 1.581*10⁻¹² 

entonces:

Masa molar NaOH = 23 + 16 + 1 => 40.0 g/mol


1 mol NaOH ------------ 40.0 g
1.581*10⁻¹² ------------- masa NaOH

masa NaOH =  (1.581*10⁻¹²  ) * 40.0 / 1

masa NaOH = 6.324*10⁻¹¹ gramos