Question

En su día de bodas, su prometida le da un anillo de oro de 3.80g de masa. Cincuenta años después, su masa es de3.35 g. En promedio, ¿cuántos átomos del anillo se erosionaron durante cada segundo de su matrimonio? Lamasa molar del oro es de 197 g/mol.

Answer 1

• Masa erosionada:
Minicial - Mfinal = /\M
/\M = 3.80 - 3.35 = 0.45g
n = 0.45g × 1mol/197g = 2.28×10^-3 mol

Usamos el número de Avogadro: 6.023×10^23 átomos/mol

2.28×10^-3 mol × 6.023×10^23átomos/1mol = 1.37×10^21 átomos

• Tiempo transcurrido:
50 años × 365 días/1año × 24h/1día × 3600s/1h = 1 576 800 000 s

1.37×10^21 átomos ÷ 1576800000s
》8.688×10^11 átomos/s

Answer 2

La cantidad de átomos de oro erosionados del anillo se corresponde con 8.72×10¹¹ átomos/segundo.

¿Qué es un mol?

Un mol se considera como la magnitud que se corresponde con un número de Avogadro, (6.022×10²³), de objetos o elementos de interés.

¿Qué es la masa molar?

La masa molar de un elemento determinado se corresponde con la masa de un mol de átomos del elemento dado.

Cálculo de la cantidad de átomos de oro erosionados:

• Masa de oro perdida por el anillo: 3.80 g - 3.35 g = 0.45 g

• Equivalencia: 1 mol átomos Au = 6.023×10²³ átomos Au = 197 gramos Au

• Cantidad de átomos de oro perdidos: 6.023×10²³ átomos Au×(0.45 g Au/197 g Au) = 1.3758×10²¹ átomos

Cálculo de la cantidad de segundos habidos en 50 años:

• Equivalencias: 1 año = 365 días; 1 día = 24 horas; 1 hora = 3 600 segundos

• Uso de la regla conjunta: 50 años×(365 días/1 año)×(24 horas/1 día)×(3 600 segundos/1 hora) = 1 576 800 000 segundos = 1.5768×10⁹ segundos

Cantidad de átomos perdidos por segundo por el anillo:

• Cantidad de átomos perdidos: 1.3758×10²¹ átomos

• Cantidad de segundos en 50 años: 1.5768×10⁹ segundos

• Átomos perdidos por segundo: 1.3751×10²¹ átomos/1.5768×10⁹ segundos = 8.72×10¹¹ átomos/segundo

Para conocer más acerca de mol, visita:

brainly.lat/tarea/33802386

Para conocer más de regla conjunta, visita:

https://brainly.lat/tarea/4548238

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