Question

un compuesto organico tiene la siguiente composición centesimal: carbono, 52.15%; hidrogeno, 13.13%; oxigeno, 34,72%. Su peso molecular es 46.0 determinar su formula empirica y su formula molecular

Answer 1

1) dividir % con peso atómico:
C= 52,15/12=4,35
H=13,13/1= 13,13
O=34,72/16= 2,17
2) Dividir cada resultado por el menor:
C=4,35/2,17 = 2
H= 13,13/2,17=6
O= 2,17/2,17 = 1
la relación entre los elementos es C:H:O = 2:6:1
entonces--> Formula minima: C2H6O
3) si el PM es 46 (dato), y el PM de la fórmula minima también es 46, entonces:
Fórmula molecular =fórmula mínima = C2H6O