Question

Se obtiene una muestra de 27,6 mL en condiciones estándar de PH3(g), gas utilizado en la obtención de productos químicos ignífugos.
a) ¿Cuál es la masa del gas, expresada en miligramos?
b) ¿Cuántas moléculas de PH3(g) hay en la muestra?

Answer 1

•Condiciones estándares:
P = 1atm, T = 0°C = 273.15K

•Gases ideales:
P.V = n.R.T
n = [ 1atm × (27.6mL × 1L/1000mL) ] ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 273.15K )
n = 1.23×10^-3 mol

a) m = 1.23×10^-3 mol × 34g/mol × 1000mg/g
》41.896 ~ 41.9mg

b) 1.23×10^-3 mol × 6.023×10^23 moléculas/mol
》7.408×10^20 moléculas

Datos extra:
PM(PH3) = 34 g/mol
Número de Avogadro: 6.023×10^23 moléculas/mol