Question

La presión de vapor del agua a 60°C es 149,4 mmHg. Si Ud. desea preparar una solución donde la presión de vapor disminuya a 140 mmHg. Determine la masa de glucosa (C6H12O6) que debe disolverse en 150 g de agua para lograr dicho efecto. (Respuesta = 95,76 g)

Answer 1

El descenso de la presión de vapor de una solución es una propiedad coligativa.


La relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del solvente puro está dada por la Ley deRaoult.


De acuerdo con esta ley, la disminución de la presión de vapor de la solución será igual al producto de la fracción molar del soluto por la presión de vapor del solvente puro.


La ecuación es.

Pvapor del solvente puro - Pvapor de la solución = Fracción molar del soluto presente en la solución * Pvapor del solvente puro


=> 149,4 mmHg - 140,0 mmHg = Xsoluto * 149,4 mmHg


Xsoluto = [149,4 mmHg - 140,0mmHg] / 149,4 mmHg


Xsoluto = 0,0629


Ahora, usa la fórmula de la fracción molar para encontrar el número de moles:

Xsoluto = N soluto / [Nsoluto + Nsolvente]


N solvente = masa de agua / masa molar del agua = 150g / 18 g/mol =  8,333 mol


Xsoluto = 0,0629 = Nsoluto / [Nsoluto + 8,333]


=> [Nsoluto + 8,333]*0,0629 = Nsoluto

=> Nsoluto - 0,0629Nsoluto = 8,333*0,0629 = 0,524

=> N soluto = 0,524 / [1 - 0,0629] = 0,559 moles de glucosa


Ahora usa la masa moler de la glucosa para convertir los moles a gramos


masa molar de C6H12O6 = 6*12g/mol + 12*1g/mol + 6*16g/mol = 180 g/mol

masa de glucosa = masa molar * número de moles = 180g/mol * 0,559 mol = 100,62 gramos.


Respuesta: 100,62 gramos

Answer 2

Respuesta:100,62 gramos  

Explicación: