Question

disculpen! la molestia.. la verdad es me confundi mucho en estos ejercicios y entre mas pienso mas me confundo! me podrian ayudar!
1.- Calcule la compisicion porcentual del cloruro de etilio, C2H5Cl..........
2.- ¿Cuantos gramos de amoniaco gaseoso hay en 1 litro de amoniaco medidos en condiciones normales de presion y temperatura?..........
3.- Un estudiante encontro que para formar el oxido de un metal se combino 1 g del metal con .65 g de oxigeno. calcule el porcentaje del metal presente en el oxido......
por sierto un consejo para tranquilizarme??

Answer 1

Primero:
◆Fraccion molar:
Xa = mol a ÷ mol total = Pat(a) ÷ PM(compuesto)
》X carbono = (12×2 / 64.5) × 100 =37.21%
》X hidrógeno = ( 1×5 / 64.5) 0 ) ×109 = 7.75%
por diferencia: 100 - 37.21 - 7.75
》X oxígeno = 55.04%

● Pesos atómicos o moleculares:
Pat(C) = 12g/mol
Pat(H) = 1g/mol
Pat(Cl) = 35,5g/mol
PM(C2H5Cl) = 64.5 g/mol

Segundo:
•Condiciones normales: P = 1atm y T = 0°C = 273K
◆Gases ideales:
P.V = n.R.T
n = (1atm × 1L) ÷ (0.082atm.L/mol.K × 273K) = 0.0447mol
》m = 0.045mol × 17g/mol = 0.765g

PM(NH3) = 17g/mol

Tercero:
◆Fracción másica:
Xa = gramos a ÷ grams totales
》X metal = [ 1 / ( 1 + 0.65 ) ] × 100 = 60.61%

Respira y no te desesperes ♥
Lee mucho... te recomiendo "Química" de Raymond Chang.