por favor me colaboran con este punto
Si en la experiencia con el azufre se utilizaron 5 gramos de este mineral y se quemaron en presencia de oxigeno en exceso, ¿que cantidad de dióxido de azufre se puede esperar si la eficiencia de la reacción fue solamente del 80%?
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Reacción balanceada:
S + O2 --> SO2
5g
Rendimiento o eficiencia de una reacción:
% rendimiento = ( rend.real ÷ rend.teórico ) × 100
Rendimiento real del azufre:
••Peso atómico del azufre: 32g/mol
5g × ( 1mol / 32 g ) = 0.1563 ~ 0.16mol
rend.teórico = (80 ÷ 100) × 0.16mol = 0.128 mol
Relación estequiométrica:
0.128molS × ( 1mol SO2 / 1mol S)
》0.128mol
S + O2 --> SO2
5g
Rendimiento o eficiencia de una reacción:
% rendimiento = ( rend.real ÷ rend.teórico ) × 100
Rendimiento real del azufre:
••Peso atómico del azufre: 32g/mol
5g × ( 1mol / 32 g ) = 0.1563 ~ 0.16mol
rend.teórico = (80 ÷ 100) × 0.16mol = 0.128 mol
Relación estequiométrica:
0.128molS × ( 1mol SO2 / 1mol S)
》0.128mol
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