Question

cual es el calculo de el ph y poh de una solucion de HCL de 4.4 ×10 4m

Answer 1

Hola;
El ácido clorhídrico en disolución acuosa se disocia, por lo tanto:
$HCl + H_{2}O -\ \textgreater \ H_{3} O^+ + Cl^-$
Como se trata de un ácido fuerte, se consume todo el ácido y al final queda la concentración de protones igual a la concentración inicial del ácido.
Para hallar el pH, hallas el -log de la concentración de protones H3O+, es decir:
pH = -log [H3O+] = -log(4,4·10^-4) = 3,36
Y como pH + pOH = 14, despejas el pOH y te queda que pOH = 14 - 3,36 = 10,64
Espero que lo hayas entendido, un saludo :)