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4
Que algunos se agrupan y otros son solos y forman parte de la naturaleza
Es que eso el lo indicado para un trabajo, no creo que haya otra cosa
Ok
Estoy d acuerdo
Pero es una pregunta larga, que contenga muchas caracteristicas de eso
Aver.... Su comienzo del atomo que comenzo con Democrito y Dalton y luego a Thomson que dijo que el atomo tenia descargas negativas (Electrones) y su masa que lo sostenia tenia carga positiva, Rutherford dijo que el atomo tenia un nucleo que tenia descarga positiva Protones y Neutrones y que los electrones con carga negativa giraban en el, Bohr dijo que la afirmacion de Rutherford era correcta pero que estaba asiganada a niveles 1 2 3 4 ....7 ,Modelo acuantico actual de Erwin Schrödinger,
Decia que el nucleo estaba rodeado de una nube electromagnetica que donde estaban los electrones y en el nucleo los neutrones y electrones
v:
Ya pues ya sabemos gracias siga participando ya puede retirarse jajaja chaoo
jajaja xD chau
Posi
Respuesta dada por:
2
Partícula Indivisible
El átomo es una partícula indivisible; es la fracción más pequeña en la que se puede dividir la materia de forma estable; de hecho, en griego la palabra átomo significa “no divisible”.
Estructura
El átomo está constituido por un núcleo central y una corteza. El núcleo contiene partículas con carga positiva llamadas protones y también partículas sin carga eléctrica conocidas como neutrones. La corteza se compone de una nube de electrones, de carga negativa, organizados como orbitales.
Partícula infinitamente liviana
La masa aproximada de los protones y de los neutrones de 1,675 x 10-24; la de los electrones es aún menor: 9,1 x 10-28. Esto hace que los átomos sean sumamente livianos.
Forma moléculas
Los átomos se agrupan formando moléculas. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica, y una molécula puede contener átomos de diferentes elementos o del mismo.
Intalterable
Cada átomo conserva sus características estructurales, más allá de que formen parte de diferentes moléculas, porque durante las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces entre un átomo y otro.
Cantidad de protones fija
Lo que distingue a los elementos químicos entre sí (entre muchas otras características) es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Dicho número se representa con la letra Z y recibe el nombre de número atómico, que coincide con la de electrones. Generalmente aparece en la tabla periódica de los elementos, ubicado arriba del símbolo químico, a la izquierda.
Masa del átomo
La masa de un átomo está dada por la suma de los protones y los neutrones de su núcleo (ya que la de los electrones es infinitamente pequeña y por ende despreciable). Este parámetro se llama número másico, y se representa con la letra A.
Sucede que aunque el número de protones es idéntico para todos los átomos de un elemento dado, el número de neutrones puede variar en algunos de esos elementos; eso pasa con el carbono o el nitrógeno, que son elementos que presentan isótopos más pesados, como el llamado carbono 14 o el nitrógeno 15. Sus números másicos en la tabla periódica son 12 y 14, respectivamente.
Reactividad química
Aunque los protones y los neutrones son importantes en términos de masa, son los electrones, sobre todo los de la última capa de la nube electrónica, los responsables de la reactividad química de los átomos, que en última instancia, van a permitir que se produzcan y degraden todo el tiempo infinidad de compuestos químicos.
Tendencia a la estabilidad
La tendencia normal de la gran mayoría de los átomos es a unirse con otros átomos, de su mismo tipo o diferentes, para formar agrupaciones estables, es decir, moléculas, porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Al formar los enlaces, ganan, pierden o comparten electrones. Dichas uniones albergan energía que, eventualmente, se libera como calor o luz.
Cumple con la regla del octeto
Lo que justifica la reactividad y formación de enlaces es que los átomos cumplen con la regla del octeto de Lewis, que indica que los enlaces responden a la necesidad de adquirir la configuración electrónica que caracteriza a los gases nobles o “inertes”, con ocho electrones girando en su capa más externa.
El átomo es una partícula indivisible; es la fracción más pequeña en la que se puede dividir la materia de forma estable; de hecho, en griego la palabra átomo significa “no divisible”.
Estructura
El átomo está constituido por un núcleo central y una corteza. El núcleo contiene partículas con carga positiva llamadas protones y también partículas sin carga eléctrica conocidas como neutrones. La corteza se compone de una nube de electrones, de carga negativa, organizados como orbitales.
Partícula infinitamente liviana
La masa aproximada de los protones y de los neutrones de 1,675 x 10-24; la de los electrones es aún menor: 9,1 x 10-28. Esto hace que los átomos sean sumamente livianos.
Forma moléculas
Los átomos se agrupan formando moléculas. Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos enlazados entre ellos de una manera específica, y una molécula puede contener átomos de diferentes elementos o del mismo.
Intalterable
Cada átomo conserva sus características estructurales, más allá de que formen parte de diferentes moléculas, porque durante las reacciones químicas los átomos no se crean ni se destruyen, pero se organizan de manera diferente creando enlaces entre un átomo y otro.
Cantidad de protones fija
Lo que distingue a los elementos químicos entre sí (entre muchas otras características) es el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Dicho número se representa con la letra Z y recibe el nombre de número atómico, que coincide con la de electrones. Generalmente aparece en la tabla periódica de los elementos, ubicado arriba del símbolo químico, a la izquierda.
Masa del átomo
La masa de un átomo está dada por la suma de los protones y los neutrones de su núcleo (ya que la de los electrones es infinitamente pequeña y por ende despreciable). Este parámetro se llama número másico, y se representa con la letra A.
Sucede que aunque el número de protones es idéntico para todos los átomos de un elemento dado, el número de neutrones puede variar en algunos de esos elementos; eso pasa con el carbono o el nitrógeno, que son elementos que presentan isótopos más pesados, como el llamado carbono 14 o el nitrógeno 15. Sus números másicos en la tabla periódica son 12 y 14, respectivamente.
Reactividad química
Aunque los protones y los neutrones son importantes en términos de masa, son los electrones, sobre todo los de la última capa de la nube electrónica, los responsables de la reactividad química de los átomos, que en última instancia, van a permitir que se produzcan y degraden todo el tiempo infinidad de compuestos químicos.
Tendencia a la estabilidad
La tendencia normal de la gran mayoría de los átomos es a unirse con otros átomos, de su mismo tipo o diferentes, para formar agrupaciones estables, es decir, moléculas, porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Al formar los enlaces, ganan, pierden o comparten electrones. Dichas uniones albergan energía que, eventualmente, se libera como calor o luz.
Cumple con la regla del octeto
Lo que justifica la reactividad y formación de enlaces es que los átomos cumplen con la regla del octeto de Lewis, que indica que los enlaces responden a la necesidad de adquirir la configuración electrónica que caracteriza a los gases nobles o “inertes”, con ocho electrones girando en su capa más externa.
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