Question

2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2

¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para reaccionar con 3.00 g de sulfuro de dihidrógeno? PORFAVOR ES URGENTE :C GRACIAS ♥

Answer 1

Calcular peso molecular de las sustancias involucradas         

PM H₂S = 2×(1g/mol×2 + 32g/mol×1)          PM O₂ = 3× (16g/mol×2)
              = 2× 34g/mol                                              = 3× 32 g/mol
              = 68 g                                                         = 96 g

2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂   

68 g H₂S  → 96 g O₂
3 g H₂S    →   X

X = 3 g H₂S × 96 g O₂
            68 g H₂S

X = 288 ⇒ 4,24 g O₂
        68
 
    Se necesitan 4,24 g O₂ para reaccionar con 3.00 g de H₂S (sulfuro de                                                                                                          dihidrógeno)


porfa, calificame...gracias