Por Favor Ayúdenme con este Ejercicio de Gases:
- Un anuncio de neón está hecho con un tubo cuyo diámetro interno es 2 cm y cuya longitud es 4m. si el anuncio contiene neón a una presión de 1.5 mmHg a 30°C. ¿Cuántos gramos de neón hay en ese anuncio? (el volumen de un cilindro se obtiene con la formula V= π r2 h)
Respuestas
r = ( 2cm / 2) × 1m / 100cm = 0.01m
Vtubo = π × (0.01m)^2 × 4m = 1.25×10^-3 m^3
V = 1.25×10^-3 m^3 ×( 1000L / 1m^3 ) = 1.257L
•Gases ideales:
P.V = n.R.T
n = P.V / RT
n = ( 1.5mmHg × 1.257L ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 303K )
n = 0.07588 ~ 0.076mol
Pat(Ne) = 20.2 g/mol
m = 0.076mol × 20.2g/mol
》1.54g
Espero haberte ayudado ♥
Se determina que la masa de Neón contenida en el tubo descrito y en condiciones determinadas de presión y temperatura, es de 0,002 gramos.
Condiciones del gas
Recipiente: tubo de di = 2 cm y h = 4 m
Presión = 1,5 mm Hg × 1 atm / 760 mm Hg = 0,002 atm
Temperatura = 30 °C = 273 + 30 = 303 K
Cálculo del volumen del tubo
Volumen = π . r² . h
r = 1/2 di = 1/2 ( 2 cm ) = 1 cm
h = 4 m × 100 cm/ m = 400 cm
Volumen del tubo = π × ( 1 cm )² × (400 cm)
Volumen del tubo = 1256 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 1,256 L
Cálculo de masa de Neón en el tubo
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
n = número de moles = masa / Peso molecular = m / PM
Entonces:
P . V = (m / PM) . R . T
Peso molecular del Neón = 20,18 g/mol
Despejando m:
m = ( P. V . PM) / ( R . T )
m = ( 0,002 atm × 1,256 L × 20,18 g/mol) / (0,082 atm L/ K mol × 303 K )
m = 0,002 gramos
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