Respuestas
La diferencia entre un grupo y periodo es:
Los grupos en la tabla periódica son columnas numeradas mediante números romanos que representan la valencia o el número de electrones en el último nivel. Se encuentran divididos en dos subgrupos A y B
Los grupos de la tabla periódica son:
- Grupo IA o metales alcalinos
- Grupo IIA o metales alcalinotérreos
- Grupo IIIA o elementos térreos
- Grupo IVA o familia del carbono
- Grupo VA o familia del nitrógeno
- Grupo VIA o familia del oxígeno
- Grupo VIIA o familia de los halógenos
- Grupo VIIIA o familia de los gases nobles
- Grupo IIIB o metales de transición
- Grupo IVB o metales de transición
- Grupo VB o metales de transición
- Grupo VIB o metales de transición
- Grupo VIIB o metales de transición
- Grupo VIIIB o metales de transición (se subdivide en 3 grupos)
- Grupo IB o metales de transición
- Grupo IIB o metales de transición
En cambio los periodos se identifican mediante filas horizontales enumeradas con números arábigos y estos son:
- Primer periodo: Comprende 2 elementos: hidrógeno y helio
- Segundo periodo: Comprende 8 elementos comenzando por el litio y terminando por el neón
- Tercer periodo: Comprende 8 elementos comenzando por el sodio y terminando por el argón
- Cuarto periodo: Comprende 18 elementos comenzando por el potasio y terminando por el kriptón
- Quinto periodo: Comprende 18 elementos comenzando por el rubidio y terminando por el xenón
- Sexto periodo: Comprende 32 elementos comenzando por el cesio y terminando por el radón. Este periodo abarca a los lantánidos (14 elementos)
- Séptimo periodo: Comprende 32 elementos comenzando por el francio y abarcando a los actínidos (14 elementos)
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La tabla periódica es un recurso químico en el que se encuentran ordenados los elementos químicos de acuerdo a su naturaleza y características.
La química cambió para siempre desde que fue propuesta la tabla periódica por Dmitri Mendeléiev en 1869.
Las filas de la tabla periódica se denominan períodos y las columnas grupos.
Los períodos (7 en total), determinan el número de niveles energéticos que posee un átomo, cada uno de ellos seccionado en subniveles que serán completados conforme aumenta su número atómico.
Los elementos que se encuentren en el mismo período tienen similitudes en el radio atómico, afinidad electrónica energía de ionización y electronegatividad.
Mientras tanto, los grupos (18 en total) tienen similitudes en sus configuraciones electrónicas y valencias (cantidad de electrones presentes en la última capa).
Por lo antes dicho, las propiedades químicas de los elementos del mismo grupo (ya que, sus interacciones dependen muchísimo de sus electrones más externos) son muy similares.
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