Question

cálculo la normalidad de una solución de KOH de densidad es de 1.41gr/mL y concentración es de 41% p/p

Answer 1

%p/p = ( gSto ÷ gSol ) × 100
41% p/p = ( 41gSto / 100gSol ) × 100

•Soluto:
41gKOH × ( 1mol / 56g ) = 0.732mol
•Solvente:
100gSol × ( 1mL / 1.41g ) × ( 1L / 1000mL ) = 0.0709 ~ 0.071L

M = molSto / L Sol
M = 0.732mol ÷ 0.071L
[KOH] = 10.31M

Como se trata de una base, para pasar de molaridad a normalidad se toma en cuenta el número de OH- presentes, en este caso es 1:
N = 10.31 mol/L × 1eq/mol
》[KOH] = 10.31N

● NOTA:
PM(KOH) = 56g/mol
La unidad de gramos se denota "g", no "gr"

Espero haberte ayudado♥