Question

un tanque de gas estacionario, en la mañana cuando la temperatura está a 20°C registra una presión de 25.5 atm. ¿Cuál será la presión al interior del tanque cuando la temperatura del medio día sea de 30°C?

ayuda es para hoy!
T~T </3​

Answer 1

Respuesta:

Presión en el interior del tanque:  P₂ = 26.37030717 atm

Explicación:

Aplicamos la Ley de Gay-Lussac:    $\frac{P_{1} }{T_{1} } =\frac{P_{2} }{T_{2} }$

Donde:

P₁, P₂ = Presión (Pa, atm, bar, mmHg)

T₁, T₂ = Temperatura (°K)

Del problema tenemos:

T₁ = 20°C

P₁ = 25.5 atm

T₂ = 30°C

Convertimos las unidades de las temperaturas a grados kelvin (°K):

°K = °C + 273

Entonces:

T₁ = 20 + 273   ⇒  T₁ = 293 °K

T₂ = 30 + 273  ⇒  T₂ = 303 °K

Luego sustituimos los valores en la fórmula, para encontrar la presión en el interior del tanque:

$\frac{25.5 atm }{293K} =\frac{P_{2} }{303K }$

$\frac{(25.5atm)*(303K}{293K} =P_{2}$

Eliminamos las unidades "°K" y nos queda:

$P_{2}=\frac{25.5*303atm}{293}$

$P_{2}=\frac{7726.5atm}{293}$

P₂ = 26.37030717 atm

Espero haberte ayudado.  :))