Question

Se tiene un cilindro de helio de 22 litros a presión de 150 atm y 31ºC. ¿Cuantos globos se podrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5 litros, en un día donde la presión atmosférica es de 755 mmHg y la temperatura 22ºC?

Answer 1

A) Usa la ley de gases combinados (que aplica a los gases ideales) para conocer el volumen del gas a las nuevas condiciones de presión y temperatura:

pV / T = constante


p1V1 / T1 = p2 V2 / T2



Los datos son:


p1 = 150 atm
V1 = 22 litros
T1 = 31 + 273.15 = 305,15 K

 
p2 = 755 mmHg * [1 atm /760mmHg] = 0,99342 atm
V2 = incógnita, x
T2 = 22 + 273.15K =   295.15

150 atm * 22 litro / 305,15 K = 0,99342 atm * x / 295.15 K

=> x = 150 atm * 22 litro * 295.15 K / [0,99342 atm*305.15K]

=> x = 3212,99 litro ≈ 3213 litro


B) Divide ese volumen de gas entre la capacidad de cada globo para saber cuántos globos puedes llenar:

3213 litro / 5 litro/globo = 642,6


Respuesta: se pueden inflar 642 globos.