igualar por el método algebraico permanganato de potasio+nitrato bismutico+acido sulfúrico→sulfato de potasio+sulfato manganoso+ácido bismutico+acido nitrico+agua
Ecuaciones Redox
Reducción: es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
Oxidante: es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.
Reglas para resolver una Ecuación Redox
1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- la valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.
Respuestas
1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metales actúan con valencias negativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- la valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.
Ejemplos:
a) K2SO4K: (+1)*2 = +2S: (+6)*1 = +6
O: (-2)*4 = -8S = 0b) Al2(CO3)3Al: (+3) * 2 = +6
C: (+x) * 3 = +3x
O: (-2) * 9 = -18S = +6 + 3x -18 = 0
-12 + 3x = 0
3x = 12
x = 4Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).c) K2Cr2O7K: (+1) * 2 = +2
Cr: (+x) * 2 = +2x
O: (-2) * 7 = -14S = +2 + 2x -14 = 0
-12 + 2x = 0
2x = 12
x = 6
Por tanto, la valencia del Cromo Cr es (+6).
8- Las reacciones Redox se efectúan en presencia de agua (medio acuoso o en solución), puesto que de otra manera los reactivos no podrían separarse en sus iones.
Resuelve e iguala las siguientes ecuaciones por REDOX
1) Acido clorhídrico + Hierro → Cloruro ferroso + Hidrógeno.
2) Nitrato de plata + Hierro → Nitrato ferroso + Plata.
3) Sulfato cúprico + Aluminio → Sulfato de aluminio + Cobre.
4) Acido nítrico + Potasio → Nitrato de potasio + Hidrógeno.
5) Sulfato cúprico + Hierro → Sulfato ferroso + Cobre.
6) Acido sulfúrico + Calcio → Sulfato de calcio + Hidrógeno.
7) Nitrato plumboso + Zinc → Nitrato de zinc + Plomo.
8) Acido bromhídrico + Zinc → Bromuro de zinc + Hidrógeno.
9) Cloruro cúprico + Aluminio → Cloruro de aluminio + Cobre.
10) Sulfato de magnesio + Sodio → Sulfato de sodio + Magnesio.
11) Acido sulfúrico + Zinc → Sulfato de zinc + Hidrógeno.
12) Acido nítrico + Cobre → Nitrato cúprico + Oxido nítrico + Agua.
13) Acido sulfúrico + Permanganato de potasio → Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso + Agua + Oxígeno naciente
14) Acido nítrico + Plata → Nitrato de plata + Bióxido de nitrógeno + Agua.
15) Nitrato de potasio + Monóxido de carbono → Anhídrido carbónico + Bióxido de nitrógeno + Oxido de potasio
16) Acido sulfúrico + Dicromato de potasio → Sulfato de potasio + Sulfato crómico + Agua + Oxígeno naciente
17) Acido clorhídrico + Bióxido de manganeso → Cloruro de manganeso + Agua + Cloro.
18) Acido sulfúrico + Plata → Sulfato de plata + Anhídrido sulfuroso + Agua.
19) Acido nítrico + Fósforo naciente + Agua → Acido fosfórico + Oxido de nitrógeno.
20) Acido nítrico + Acido fluorhídrico → Oxido de nitrógeno + Flúor + Agua.
21) Acido sulfúrico + Bióxido de manganeso → Sulfato manganoso + Agua + Oxígeno naciente.
22) Acido clorhídrico + Permanganato de potasio → Cloruro de potasio + Cloruro manganoso + Agua + Cloro
23) Acido bromhídrico + Permanganato de potasio → Bromuro de potasio + Bromuro manganoso + Agua + Bromo.
24) Acido clorhídrico + Dicromato de potasio → Cloruro de potasio + Cloruro crómico + Agua + Cloro
25) Carbonato de magnesio + Sodio → Carbonato de sodio + Magnesio.
26) Ioduro cúprico + Bario → Ioduro de bario + Cobre.
27) Acido iodhídrico + Dicromato de potasio → Ioduro de potasio + Ioduro crómico + Agua + Iodo
28) Acido bromhídrico + Bióxido de manganeso → Bromuro manganoso + Agua + Bromo
29) Carbonato de zinc + Potasio → Carbonato de potasio + Zinc.
30) Acido bromhídrico + Hierro → Bromuro ferroso + Hidrógeno.
31) Acido nítrico + Potasio → Nitrato de potasio + Hidrógeno.
32) Acido iodhídrico + Bióxido de manganeso → Ioduro manganoso + Agua + Iodo.
33) Acido bromhídrico + Dicromato de potasio → Bromuro de potasio + Bromuro crómico + Agua + Bromo.
I) Para la obtención de los halógenos como: Cl2- Br2 - I2Acido hidrácido+ Oxidante→ Sal de los metales + Agua + Halógeno del ácido.↓↓HClHBr
HIMnO2
K2Cr2O7
KMnO4