Question

PROPIEDADES DE:

Litio
Sodio
Potasio
Aluminio
Magnesio
Bario
Calcio
Niquel
Plomo
Cobre
Mercurio
Zinc
Manganeso
Hierro
Plata
Oro
Cobalto
Silicio

Hidrógeno
Oxígeno
Nitrógeno
Carbono
Azufre
Fósforo
Fluor
Cloro
Bromo
Yodo

Helio
Neón
Argón
Kriptón
Xenón
Radón

Answer 1

ELEMENTOS METALICOS
LitioSodioPotasioAluminioMagnesioBarioCalcioNiquelPlomoCobreMercurio
ZincManganesoHierroPlataOroCobalto Silicio
Caracteristicas:
.-Exceptuando el mercurio que es liquido, todos los demas son solidos.
.-Todos presentan brillo metalico.
.-Son maleables y ductiles, es decir, pueden formarse laminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los mas ductiles y maleables.
.-Son buenos conductores de calor y la electricidad.
.-Sus moleculas son monoatomicas. Es decir, sus moleculas estan formadas por un solo atomo 
.-Sus atomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su ultimo nivel de energia
.-Sus atomos pueden perder los electrones de su ultimo nivel de energia y, al quedar con mas cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.
.-Forman oxidos al combinarse con el oxigeno
.-Cuando se combina un oxido metalico con el agua se forman los hidroxidos, tambien llamados alcalis o bases

ELEMENTOS NO METALICOS
HidrógenoOxígenoNitrógenoCarbonoAzufreFósforo
Caracteristicas:
.-Se presentan en los tres estados fisicos de la materia: solido, liquido y gaseoso.
.-A excepcion del yodo, no tienen brillo metalico.
.-Son fragiles y quebradizos en estado solido
.-No son ductiles ni maleables.
.-En general son malos conductores del calor y la electricidad.
.-Sus atomos pueden ganar electrones en su ultimo nivel de energia. Por lo cual al tener mas cargas negativas forman iones negativos llamados aniones.
.-Sus moleculas son diatomicas o poliatomicas
.-Se combinan con los metales para formar sales
.-Al combinarse con el oxigeno forman anhidridos

HALOGENOS
FluorCloroBromoYodo
Caracteristicas
.-Son muy reactivos
.-Todos los elementos del Grupo de los Halógenos poseen al menos la valencia -1
.-Se pueden combinar con los metales para formar Halogenuros o Haluros
.-Reaccionan fácilmente con los Hidrocarburos para dar lugar a los Halogenuros de Alquilo
.-Los Halógenos presentan energías de ionización muy altos
.-Debido a la alta afinidad electrónica que poseen, tienen una fuerte tendencia a ganar el electrón que les falta para completar su configuración electrónica. 
.-Forman consigo mismos compuestos diatómicos 
.-Son elementos fuertemente oxidantes, siendo el Flúor el de mayor carácter.
.-Son no metálicos aunque sus propiedades pueden llegar a tener algún carácter metálico.
.-El Flúor y el Cloro son gases, el Bromo es líquido y el Iodo es sólido.
.-Son tóxicos y tienen un olor característico.
.-Son poco abundantes en la naturaleza

GASES NOBLES
HelioNeónArgónKriptónXenónRadón
Caracteristicas:
.-Se presentan en su estado natural, bajo la forma de gases.
.-Los átomos de los gases nobles tienen capas de valencia completamente llenas por lo que presentan estabilidad química
.-Los gases nobles existen como moléculas monoatómicas
.-Son inodoros, incoloros y presentar una baja reactividad química.
.-Presentan puntos de ebullición, fusion  y calores de vaporización bajos
.-Los potenciales de ionización decrecen regularmente con el número atómico, del mismo modo que sus energías de promoción
.-Poseen afinidad electrónica negativa
.-Se ubican en la extrema derecha de la tabla periódica de los elementos.