Calcule fraccion molar de soluto y solvente de una solucion preparada con 15g de CH3OH y 18g H2O
Respuestas
Respuesta dada por:
1
X= fraccion molar
Xsoluto = moles soluto
mol soluto+mol solvente
Xsoluto +Xsolvente =1
mol soluto = gramos soluto/PM
mol solvente = gramos solvente/PM
PM CH₃OH = 12g/mol×1 + 1g/mol×3 + 16g/mol×1 + 1g/mol×1=
12 + 3 + 16 + 1
= 32 g/mol
PM H₂O = 1g/mol×2 + 16g/mol×1=
= 2 + 16
= 18 g/mol
mol soluto = gramos soluto⇒ 15 g ⇒ 0,47 mol soluto
PM 32 g/mol
mol solvente = gramos solvente ⇒ 18 g ⇒ 1 mol solvente
PM 18 g/mol
Xsoluto = 0,47 mol soluto ⇒ 0,47 ⇒ 0,32
0,47 mol soluto+1 mol solvente 1,47
Xsoluto =0,32
Xsoluto + Xsolvente = 1
Xsolvente = 1 - Xsoluto
= 1 - 0,32
Xsolvente = 0,68
Xsoluto = moles soluto
mol soluto+mol solvente
Xsoluto +Xsolvente =1
mol soluto = gramos soluto/PM
mol solvente = gramos solvente/PM
PM CH₃OH = 12g/mol×1 + 1g/mol×3 + 16g/mol×1 + 1g/mol×1=
12 + 3 + 16 + 1
= 32 g/mol
PM H₂O = 1g/mol×2 + 16g/mol×1=
= 2 + 16
= 18 g/mol
mol soluto = gramos soluto⇒ 15 g ⇒ 0,47 mol soluto
PM 32 g/mol
mol solvente = gramos solvente ⇒ 18 g ⇒ 1 mol solvente
PM 18 g/mol
Xsoluto = 0,47 mol soluto ⇒ 0,47 ⇒ 0,32
0,47 mol soluto+1 mol solvente 1,47
Xsoluto =0,32
Xsoluto + Xsolvente = 1
Xsolvente = 1 - Xsoluto
= 1 - 0,32
Xsolvente = 0,68
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