Question

Calcule fraccion molar de soluto y solvente de una solucion preparada con 15g de CH3OH y 18g H2O

Answer 1

X= fraccion molar
Xsoluto =         moles soluto
                mol soluto+mol solvente

Xsoluto +Xsolvente =1

mol soluto = gramos soluto/PM
mol solvente = gramos solvente/PM

PM CH₃OH = 12g/mol×1 + 1g/mol×3 + 16g/mol×1 + 1g/mol×1=
                           12 + 3 + 16 + 1
                    =  32 g/mol

PM H₂O = 1g/mol×2 + 16g/mol×1=
              = 2 + 16
              = 18  g/mol

mol soluto = gramos soluto⇒   15 g     ⇒ 0,47 mol soluto
                           PM                32 g/mol


mol solvente = gramos solvente ⇒ 18 g      ⇒ 1 mol solvente
                                 PM                18 g/mol

Xsoluto =            0,47 mol soluto                  ⇒   0,47  ⇒ 0,32
                0,47 mol soluto+1 mol solvente          1,47  

Xsoluto =0,32

Xsoluto + Xsolvente = 1
Xsolvente = 1 - Xsoluto 
                = 1 - 0,32

Xsolvente = 0,68