Question

Una muestra de agua contiene 195 mg de NaCl en 300 ml de solucion. Calcular las ppm del soluto.Densidad de la solución es 1g/ml

Answer 1

Datos:
masa soluto = 195 mg
Volumen de solución = 300 mL
ppm = ? (concentración)

1. calcular la masa de solucion haciendo uso de la densidad del agua  (1 g/mL)

     1 mL ------  1 g
 300 mL ------    X

X = 300 mL  X 1 g
     ````````````````````
           1 mL

X = 300  g solución

2. Reducir los mg de soluto a g

     1 g ---- 1000 mg
        x ----  195 mg

x = 1 g  x  195 mg
     ````````````````````
           1000

x = 0.195 g de NaCl

3. Calcular la concentracion de la solución en partes por millón (ppm)

     300 g solución ------- 0.195 g
1 x 10⁶ g solución -------      x

x = 1 x 10⁶ g solución x 0.195 g
     ``````````````````````````````````````
                      300 g

x = 650 g de NaCl

ppm = masa soluto (g)  x 10⁶ partes de la solución
           `````````````````````
           masa solución (g)

ppm = 0.195 g    x  10⁶ partes de la solución
         ````````````
             300 g

ppm = 650 de NaCl

Answer 2

Las ppm del soluto en la muestra de agua que contiene 195 mg de NaCl en 300 mL de solución es: 650 ppm.

Datos

Masa soluto= 195 mg

Volumen solución= 300 mL = 0.3 L

Partes por millón

Las partes por millón (ppm) se emplean para expresar concentraciones muy pequeñas. Mide las partes de soluto presentes en un millón de partes de solución. Su fórmula es:

Ppm= mg de soluto / kg de solución

Ppm= mg soluto/ Litros de solución

Reemplazando los datos:

Ppm= 195 mg/ 0.3 L

Ppm= 650 mg/L

La concentración de la solución son 650 ppm.

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