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Se conocen con este nombre porque asi se puede deducir la relación entre las masas con que se combinan loselementos para formar compuestos:Las leyes Son:Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa.• Ley de Proust o más conocida como de las proporciones definidas• Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.• Ley de Ritcher o de los pesos equivalentes.• Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa:Antonio L. Lavoisier fue uno de los primeros investigadores que usó la balanza para estudiar lascombinaciones químicas desde el punto de vista de las masas de las sustancias que reaccionan.Lavoisier calentó durante doce días mercurio en un recipiente cerrado, en presencia de oxígeno. Después delos doce días observó en la superficie del líquido la formación de un polvo rojizo que era óxido mercúrico.Con esto, comprobó que el peso del contenido del recipiente era igual al de doce días antes a pesar de lacombinación producida. Entonces dedujo que la masa total de un sistema permanece invariable aunque en élocurran reacciones químicas.En los años 1893 y 1908, Landolt verificó los resultados obtenidos por el químico francés Lavoisier utilizandoun tubo que representa dos ramas laterales.En una rama se coloca una solución A, y en la otra una solución B, capaz de reaccionar con A. El sistemamaterial se pesa, luego se inclina el tubo para que las soluciones puedan reaccionar y se pesa nuevamente elsistema. Se comprueba que la masa total del sistema no ha cambiado, es decir que se ha producido unfenómeno químico pero sin aumento ni pérdida de masa.Por lo tanto la ley de Levo
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