Question

10. Determina la densidad del oxígeno gaseoso en g/L en (CNPT). 1.43 g/L. ​

Answer 1

Respuesta:

d = 1.237 g/L

la densidad de cierto gas es 1.43 g/l en condiciones normales. determine su densidad a 17ªc y 700 mmHg

1. calcular la Mm del gas aplicando la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T ; n= m/Mm ; d = m/v

V x P = (m/Mm) x R x T

Mm x P = (m/v) x R x T

Mm = (d x R x T) / P

P = 1 atm

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm/mol K)

Mm = ?

1. calcular la Mm encondiciones normales

Mm = ( 1.43 g/L  x  0.0821 (L atm/mol K) x 273 K) / 1  atm

Mm = 32 g/mol

2. calcular la densidad del gas

d = (Mm x P) / ( R x T)

T = 17 ºC + 273 = 290 K

P = 700 / 760 = 0.921 atm

Mm = 32 g/mol

R = 0.0821 (L atm/mol K)

d = ( 32 g/mol   x  0.921 atm) / ( 0.0821 (L atm/mol K)  x 290 K)

d = 1.237 g/L

Explicación:

espero que te ayude :D