Question

Se tiene una muestra de 2,34 kg de Lidocaina (C14H22N2O).

Determine:

1. La masa molecular de la Lidocaína. 2. El número de moles que hay en la muestra de Lidocaína.
3. La cantidad de moléculas presentes

Datos: masas atómicas: C = 12 uma H = 1 uma D = 16 uma N = 14 uma​

Answer 1

Para una muestra de Lidocaina, de masa conocida, se determina masa molecular, número de moles en la muestra y cantidad de moléculas presentes.

Los resultados obtenidos son:

1. masa molecular = 234 g/mol

2. Número de moles en la muestra =  10 moles

3. Número de moléculas en la muestra = 6,022 × 10²⁴ moléculas

Explicación:

Fórmula molecular :  C₁₄H₂₂N₂O

Masa molecular Lidocaina = ( 14 × 12 ) + ( 22 × 1 ) + ( 14 × 2) + 16 = 234 g/mol

Masa de la muestra = 2,34 kg × 1000 g/kg = 2340 g

Número de moles en la muestra = masa de muestra/ masa molecular

Número de moles en la muestra = 2340 g/ 234 g/mol

Número de moles en la muestra = 10 moles

Sabemos que en 1 mol de un compuesto se tiene el Número de Avogadro de moléculas (6,022 × 10²³ moléculas). Entonces, calculamos el número de moléculas en la muestra (10 moles):

1 mol de lidocaina .......... 6,022 × 10²³ moléculas

10 moles lidocaina .........               X

X = 6,022 × 10²⁴ moléculas