1 ¿CUAL ES LA DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA? 2¿UNIDADES DE ENERGIA COMUNMENTE USADAS EN QUIMICA? 3 DEFINIR LOS SIGUIENTES TERMINOS A) CANTIDAD DE CALO B) CAPACIDAD CALORIFICA C) CALOR DE FUSION D) CALOR DE COMBUSTION E) CALOR DE VAPORIZACION 4 EN QUE LEY SE BASA LA TERMOQUIMICA(EJ LA ESTEQUIOMETRIA SE BASA EN LA LEY DE CONSERVACION DE MASA)? 5 DEFINIR LOS SIGUIENTES TERMINOS A) TERMOQUIMICA B) ECUACION TERMICA C) PROCESO EXOTERMICO D) PROCESO ENDOTERMICO 6 LAS REACCIONES DE DESCOMPOCISION SON POR LO GENERAL ENDOTERMICAS MIENTRAS QUE LAS REACCIONES DECOMBINACION SON COMUNMENTE EXOTERMICAS .. DAR UNA EXPLICACION 7 DEFINIR A) ENTALPIA DE REACCION B) ENTALPIA DE FORMACION 8 EXPLICAR LAS LEYES TERMOQUIMICAS A) LEY DE LAVOISIER-LAPIACE B)LEY DE HESS
Respuestas
El calor es lo que hace que la temperatura aumente o disminuya. Si añadimos calor, la temperatura aumenta. Si quitamos calor, la temperatura disminuye. Las temperaturas más altas tienen lugar cuando las moléculas se están moviendo, vibrando y rotando con mayor energía.
El Joule (J) que se define como 1 N.m = 1 kg.m^2/s^2
En algunos caso se usan las Calorias (Cal) o Kilocalorias(Kcal) cuando se resuelven problemas de enrga termica.
La cantidad de calor (Q) se define como la energía cedida o absorbida por un cuerpo de masa (m), cuando su temperatura varía en un número determinado de grados.
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura (SI: 1 K) de una determinada sustancia, (usando el SI).1 Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor
la fusión es cuando pasas de estado sólido a líquido.
el calor de fusión es la energía que tengas que darle o quitarle para que ocurra ese cambio de estado
CALOR DE COMBUSTION
Objetivo:
Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica.