Question

CON LOS PASOS, POR FAVOR.

Muchos gases se envasan en recipientes de alta presión. Considere un tanque de acero cuyo volumen es 42,0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177,65 atm a 23°C.
a) ¿Qué masa de O2 contiene el tanque de acero?
b) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNTP?

Answer 1

Hola ! 
La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales 
 
PV = n RT 
n = masa/peso molecular
n = m/M

Literal a)

masa = PVM/RT
masa = (177,65)(42)(32)/(0,082)(23+273,15) 
masa = 9830, 27 g

Literal b)
Cuando te dice Condiciones normales de P y T se refiere a 1 atm y 20 °C

n= masa/peso molecular = 9830,27/32 = 3017,19 mol

PV = nRT 
V = nRT/P = (307,19)(0,082)(20+273,15)/ 1 = 7384, 46 L

Answer 2

Respuesta:

Hola !

La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales

PV = n RT

n = masa/peso molecular

n = m/M

Literal a)

masa = PVM/RT

masa = (177,65)(42)(32)/(0,082)(23+273,15)

masa = 9830, 27 g

Literal b)

Cuando te dice Condiciones normales de P y T se refiere a 1 atm y 20 °C

n= masa/peso molecular = 9830,27/32 = 3017,19 mol

PV = nRT

V = nRT/P = (307,19)(0,082)(20+273,15)/ 1 = 7384, 46 L

Explicación: