CON LOS PASOS, POR FAVOR.
Muchos gases se envasan en recipientes de alta presión. Considere un tanque de acero cuyo volumen es 42,0 L que contiene O2 gaseoso a una presión de 177,65 atm a 23°C.
a) ¿Qué masa de O2 contiene el tanque de acero?
b) ¿Qué volumen ocupará el gas en CNTP?
Respuestas
Respuesta dada por:
11
Hola !
La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales
PV = n RT
n = masa/peso molecular
n = m/M
Literal a)
masa = PVM/RT
masa = (177,65)(42)(32)/(0,082)(23+273,15)
masa = 9830, 27 g
Literal b)
Cuando te dice Condiciones normales de P y T se refiere a 1 atm y 20 °C
n= masa/peso molecular = 9830,27/32 = 3017,19 mol
PV = nRT
V = nRT/P = (307,19)(0,082)(20+273,15)/ 1 = 7384, 46 L
La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales
PV = n RT
n = masa/peso molecular
n = m/M
Literal a)
masa = PVM/RT
masa = (177,65)(42)(32)/(0,082)(23+273,15)
masa = 9830, 27 g
Literal b)
Cuando te dice Condiciones normales de P y T se refiere a 1 atm y 20 °C
n= masa/peso molecular = 9830,27/32 = 3017,19 mol
PV = nRT
V = nRT/P = (307,19)(0,082)(20+273,15)/ 1 = 7384, 46 L
soulcat1811:
Muchas gracias <3
Respuesta dada por:
0
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Hola !
La mayoría de problemas relacionados con gases se resuelven con la formula de los gases ideales
PV = n RT
n = masa/peso molecular
n = m/M
Literal a)
masa = PVM/RT
masa = (177,65)(42)(32)/(0,082)(23+273,15)
masa = 9830, 27 g
Literal b)
Cuando te dice Condiciones normales de P y T se refiere a 1 atm y 20 °C
n= masa/peso molecular = 9830,27/32 = 3017,19 mol
PV = nRT
V = nRT/P = (307,19)(0,082)(20+273,15)/ 1 = 7384, 46 L
Explicación:
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