Question

PROBLEMA 6.-
a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes
datos de energías de enlace: E (H – H) = 436 kJ · mol–1; E (N – H) = 389 kJ · mol–1; (N ≡ N) = 945 kJ · –1
mol ;


b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 oC.-1 –1

DATOS:R=8,31J·K ·mol .

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 6 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA

Dadas las energías de enlace:

E (H – H) = 436 kJ/mol
E (N – H) = 389 kJ/mol
(N ≡ N) = 945 kJ/mol

a) Calculamos la entalpía de la reacción como la resta de las energías de los enlaces que se rompen y la de los enlaces que se crean, para ello escribimos primero la reacción correspondiente a la formación del amoniaco (NH₃):

$\frac{1}{2}.$ N₂ + $\frac{3}{2}.$ H₂ → NH₃ 

De donde:

ΔHr⁰ = ∑(Energía de enlace roto) - ∑(Energía de enlace creado) 
ΔHr⁰ = 0,5.945 + 1,5.436 - 3.389 = -40,5 kJ/mol 

b) Calculamos cual es la variación de la energía interna durante la formación del amoniaco bajo una temperatura de 25 °C:

U = ΔH - p.V = ΔH - n.R.T = -40,5 kJ/mol - (-1).8,31.10⁻³.298 = -38,02kJ/mol 

Answer 2

Respuesta:

Solución al problema 6 de la prueba

de Selectividad. Andalucía. Septiembre

2012.QUIMICA

Dadas las energíasde enlaces:

E ( H-H ) = 436KJ/mol

E ( N-H ) = 389 KJ/mol

( N=N ) =945 KJ/mol

a) Calculamos la entalpia de la reacción

como la resta de las energías de los

enlaces que se rompen y la de los

enlaces que se creen, pa ellos

escribimos primero la reacción

correspondiente ala formulación

del amoniaco (NH3):