Question

PROBLEMA 5.- El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio para dar bromo, dióxido de azufre sulfato de potasio y agua.

a) Escribe y ajusta la ecuación molecular por el método del ión-electrón.
b) Calcula los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50 g de bromuro de potasio con exceso de ácido sulfúrico.

DATOS:Ar (K)=39u;Ar (Br)=80u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 5 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA

a) Aplicando el método del ion-electrón ajustamos la ecuación molecular, partiendo de la ecuación molecular:
 
                  KBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + K₂SO₄ + H₂O

Sacamos cuales son sus semirreacciones:

Reducción            2Br⁻ - 2e⁻ → Br₂
Oxidación             SO₄² + 4H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O

Luego, sumamos ambas semirreacciones:

2Br⁻ - 2e⁻ + SO₄² + 4H⁺ + 2e⁻  → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
2Br⁻ + SO₄² + 4H⁺                     → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

Añadiendo los iones faltantes, donde los 4H⁺ corresponden a dos moles de H₂SO₄, obtenemos cual es la reacción molecular:

                     2H₂SO₄ + 2KBr → Br₂ + 2H₂O + SO₂ + K₂SO₄

b) Para el calculo de los gramos de bromo que se producirán cuando se traten 50g de bromuro de potasio (KBr) en exceso de ácido sulfúrico (H₂SO₄), aplicamos estequiometria a la reacción:

50 g KBr. $\frac{1mol}{119g} \frac{KBr}{KBr} . \frac{1 mol}{2 moles} \frac{Br_{2} }{KBr}. \frac{160g}{1mol} \frac{Br_{2} }{Br_{2} }$ = 33,61 g Br₂