Question

PROBLEMA 4.- Un litro de CO2 se encuentra en condiciones normales. Calcula:
a) El número de moles que contiene.

b) El número de moléculas de CO2 presentes.
c) La masa en gramos de una molécula de CO2.

DATOS:Ar (C)=12u;Ar (O)=16u.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución a la cuestión 4 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA

a) Calculamos el número de moles que contiene, partiendo de que bajo condiciones normales un mol de gas tiene un volumen de 22,4 L por lo que:

1L CO₂. $\frac{1}{22,4} \frac{mol}{L} =$ 0,0446 moles CO₂ 

b) Para saber cual es el número de moléculas de CO₂, empleando el número de Avogadro y sabiendo que en un mol existen 6,022.10²³ moléculas:

0,0466 moles. $\frac{6,022.10^{23}}{1} \frac{moleculas}{mol}$ = 2,69.10²² moléculas CO₂

c) Calculamos cual es la masa en gramos de una molécula de CO₂ partiendo de que en un mol de de CO₂ hay 44g de masa:

1 molécula. $\frac{44}{6,022.10^{23}}. \frac{g}{moleculas}$ = 7,31.10⁻²³ g