Question

CUESTIÓN 3.- A 25oC la constante del equilibrio de solubilidad del Mg(OH)2 sólido es Kps = 3,4 · 10-11
.

a) Establece la relación que existe entre la constante Kps y solubilidad (S) de Mg(OH)2.
b) Explica, razonadamente, como se podría disolver, a 25 oC y mediante procedimientos químicos un precipitado de Mg(OH)2.

c) ¿Qué efecto tendría sobre la solubilidad del Mg(OH)2 a 25 oC la adición de cloruro de magnesio, MgCl2? Razona la respuesta.

Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución a la cuestión 3 de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2012. QUÍMICA

a) Partimos de la reacción de equilibrio de ionización del compuesto Mg(OH)₂:

                                Mg(OH)₂  ⇆  Mg⁺² + 2OH⁻ 

de ahí sabemos que por cada mol que hay disuelto del compuesto entonces es producido un mol de los iones Mg⁺² y dos moles de OH⁻. Ahora calculando cual es la constante de solubilidad:

                               Ks = [Mg⁺² ][OH⁻]² = S(2S)² = 4S³

b) Para poder disolver mediante procedimientos químicos un precipitado de Mg(OH)₂ bajo la condición de 25°C recurrimos a aplicar el principio de Le Chatelier, que enuncia que al estar un sistema en equilibrio cambian algunos de sus parámetros que están involucrados en el equilibrio químico y todo el sistema recupera su equilibrio químico al evolucionar de forma espontanea para contrarrestar los cambios. 

Considerando esto, que al no haber gases involucrados los niveles de presión no son significativos y que no hay variación de la temperatura, al añadir un ácido a la disolución para que sus H₃O⁺ reaccionen con los OH⁻ que tiene el hidróxido, esto producirá un desplazamiento en el equilibrio de solubilidad 

c) Cuando se agrega cloruro de magnesio (MgCl₂), el cual es una sal bastante soluble, este genera un aumento de la concentración de los iones de Mg⁺², esto hace que el equilibrio de disociación sea desplazado hacia la izquierda produciendo una perdida en la solubilidad del compuesto.