Question

PROBLEMA 2.-
El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico: 2 SO3 (g) ⇆ 2 SO2 (g) + O2 (g). Cuando se introduce una muestra de 0,02 moles de SO3 en un recipiente de 1,5 litros mantenido a 900 K en el que previamente se ha hecho el vacío, se obtiene una presión total en el equilibrio de 1,1 atm.
b) Calcula Kc y Kp. DATOS: R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 .

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

PROBLEMA 2

El equilibrio siguiente es importante en la producción de ácido sulfúrico: 2 SO₃ (g) ⇆ 2 SO₂ (g) + O₂ (g). Cuando se introduce una muestra de 0,02 moles de SO₃ en un recipiente de 1,5 litros mantenido a 900 K en el que previamente se ha hecho el vacío, se obtiene una presión total en el equilibrio de 1,1 atm.

b) Calcula $K _{c} y K _{p}$.

La concentración de las distintas especies en el equilibrio es:

 

$[SO_{3}]= \frac{moles}{volumen}= \frac{0,0152moles}{1,5L}= 0,01M;$$[SO_{2}]= \frac{moles}{volumen}= \frac{0,0048moles}{1,5L}= 0,0032M;$$[SO_{3}]= \frac{moles}{volumen}= \frac{0,0024moles}{1,5L}= 0,0016M;$

 

Llevando las concentraciones anteriores a la constante de equilibrio $K _{c}$ , se obtiene su valor: 
$K _{c} = \frac{[SO ^{2}] ^{2}.[O _{2}] }{[SO_{3} ] ^{2}}= \frac{0,0032^{2}.0,0016 }{0,01}= 1,65.10 ^{-6}$

 

De la relación entre las constante de equilibrio se obtiene $K _{p}:K _{p} K _{c}.(R .T) ^{∆n}$ = 1,65 · 10⁻⁶ · 0,082 · 900 = 1,2 · 10⁻⁴
 

Resultado: b) [text]K _{c} = 1,65 · 10⁻⁶; K _{p} = 1,2 · 10⁻⁴[/tex] 

 

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