Question

CUESTIÓN 2.-
Considera la reacción de descomposición del cloruro amónico, NH4Cl, en cloruro de hidrógeno, HCl, y amoníaco, NH3: NH4Cl (s) → HCl (g) + NH3 (g). Discute razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Como ∆Hº es positivo, la reacción de descomposición del NH4Cl será espontánea a cualquier temperatura.
b) La síntesis de NH4Cl a partir de HCl y NH3 libera energía en forma de calor.
c) La reacción de descomposición del NH4Cl tiene un cambio de entropía negativo, ∆Sº < 0. d) Es previsible que la descomposición del NH4Cl sea espontánea a temperaturas altas.

PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2015 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 2

Considera la reacción de descomposición del cloruro amónico, NH₄Cl, en cloruro de hidrógeno, HCl, y amoníaco, NH₃: 

NH₄Cl (s) → HCl (g) + NH₃ (g). 

Discute razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: 

a) Como ∆Hº es positivo, la reacción de descomposición del NH₄Cl será espontánea a cualquier temperatura. 

Falso. Ya que al ser la variación de entalpía mayor a 0 (∆Hº > 0)  será espontánea únicamente a altas temperaturas. 

b) La síntesis de NH₄Cl a partir de HCl y NH₃ libera energía en forma de calor. 

Si, de hecho libera un gas letal, que es el cloruro de amonio.

c) La reacción de descomposición del NH₄Cl tiene un cambio de entropía negativo, ∆Sº < 0. 

No, ya que la reacción es positiva.

d) Es previsible que la descomposición del NH₄Cl sea espontánea a temperaturas altas. 

Sí, pues las reacciones son espontáneas cuando TΔS es alta.

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