Question

Cuando 0,14 moles de A se agregan a un frasco de 2 L que contienen 0,06 moles de B tiene lugar parcialmente la reacción a 452K:
2A+ B2C + 2D
Sabiendo que las moles totales en el equilibrio fueron 0,24 mol. Calcule la constante de equilibrio Kc.​

Answer 1

Respuesta:

Solo mira abajo en la imagen

Answer 2

Se calcula que, para la reacción en equilibrio, el valor de la constante Kc es 0,2844.

¿Cómo se calcula la constante Kc?

                               2 A     +      B          ⇄       2 C      +      2 D

Inicial                0,14 mol      0,06 mol              -                   -        ( 2 L )

                          0,07 M        0,03 M                 -                   -

Equilibrio         (0,07 -2X)     (0,03 - X )             2X               2X

Se conoce que:   moles totales en el equilibrio = 0,24 mol

Entonces:

2 L  ×  ((0,07 -2X) + (0,03 - X ) + 2X + 2X ) = 0,24 mol

2 × ( 0,1 - 3X + 4X ) = 0,24

0,2 - 6X + 8X = 0,24

2X = 0,04

X = 0,02

                               2 A     +      B          ⇄       2 C      +      2 D

Inicial                 0,07 M         0,03 M                 -                   -

Equilibrio           0,03 M         0,01 M             0,04 M         0,04 M

Para calcular el valor de la constante de equilibrio Kc:

Kc = [ C ]² [ D ]²  / [ A ]² [ B ]

Kc = (0,04)² × (0,04)² / (0,03)² × 0,01

Kc = 2,56 × 10⁻⁶ / 9 × 10⁻⁶

Kc = 0,2844

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