Question

Si en un laboratorio se quiere sintetizar 2.4 g de la sal (K2SO4), ¿cuántos moles se requieren de la base? Considere que la masa molecular del K2SO4 es de 174.3 g/mol, y la del KOH es de 56.1g/mol.

2KOH + H2SO4 à K2SO4 + 2H2O

Answer 1

Para la reacción química de obtención de K₂SO₄ a partir de KOH y H₂SO₄, se calcula que se requieren 0,028 mol de la base (KOH) para sintetizar 2,4 g de la sal (K₂SO₄).

Ecuación química:

2 KOH  +  H₂SO₄  →  K₂SO₄  +  2 H₂O

Producto:  2,4 g K₂SO₄ ×  1 mol / 174.3 g = 0,014 mol

Masa molar K₂SO₄ = 174,3 g/mol

Masa molar KOH = 56,1 g/mol

De la ecuación química, tenemos que:

A partir de 2 moles de KOH se produce 1 mol de K₂SO₄, entonces:

1 mol K₂SO₄        ..............  2 moles KOH

0,014 mol K₂SO₄ .............         X

X = ( 0,014 mol K₂SO₄ × 2 mol KOH ) / 1 mol K₂SO₄

X = 0,028 mol KOH

Se requieren 0,028 mol de la base (KOH) para sintetizar 2,4 g de la sal (K₂SO₄).