En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de carbono
en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reacción: CH3OH + CO2 → CH3COOH En un experimento se hicieron reaccionar 12.0 g de metanol y 17.0 g de monóxido de
carbono INDIQUE CUAL ES EL REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO Y CUANTO SE PRODUCE DE CH3COOH
Ayuda urgente es para hoy
Respuestas
Respuesta:
DATOS :
Se hace reaccionar metanol liquido ( CH3-OH) con monoxido de carbono:
3 CH3OH + 3CO → 3 CH3-COOH
En un experimento reaccionan :
15 g CH3OH (metanol )
10 g CO monoxido de carbono
Calcular :
a) Reactivo limitante =?
Reactivo en exceso =?
b) moles de reactivo en exceso quedaran sin reaccionar =?
c) g CH3COOH =? masa teórica de ácido acético
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a plantear factores de conversión
logrando así, determinar cual es el reactivo limitante y el exceso, para
después calcular lo solicitado, de la siguiente manera :
Reacción química:
3CH3OH + 3CO → 3 CH3-COOH
3 mol 3 mol 3 mol
3*32 g 3* 28 g 3 * 60g
96 g 84 g 180 g
15 g CH3OH * 84 g CO / 96 g CH3OH = 13.125 g CO
10 g CO * 96 g CH3OH / 84 g CO = 11.428 g CH3OH
a) El reactivo limitante es :
monoxido de carbono CO
El reactivo en exceso es :
el metanol CH3OH
b ) 15 g CH3OH - 11.428 g CH3OH = 3.572 g CH3OH
3 .572 g CH3OH * 1 mol CH3OH / 32 g CH3OH = 0.1116 mol CH3OH
c ) 10 g CO * 180 g CH3-COOH / 84 g CO = 21.428 g CH3COOH
ESPERO TE SIRVA, ME PODRIAS DAR UNA CORONITA POR FAVOR