• Asignatura: Química
  • Autor: nanaybebe17
  • hace 9 años

Ayuda por favor ¿Cuántos moles y moléculas de HNO3 hay en 126 g de este ácido? y Calcula el número de moles y moléculas que hay en 25 g de NH3

Respuestas

Respuesta dada por: AgustínRB
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PESO MOLECULAR DEL HNO3
H:  1*1    =  1
N:  1*14  =14
0:  3* 16  =48
                 -----
                  63 g/mol

PESO MOLECULAR DEL NH3
N: 1*14 = 14
H: 3*1  =    3
               -----
                 17 g/mol

Numero de Avogadro ------>  1 mol = 6.023*10^23 moléculas
-------------------------------------------------------------------------------------
RESOLUCIÓN

126 g HNO3 * (1 mol HNO3 / 63 g HNO3) = 2 moles de HNO3
2 moles HNO3 * (6.023*10^23 molec / 1 mol HNO3) = 1.2046 molec

25 g NH3 * (1 mol NH3 / 17 g NH3) = 1.4706 mol NH3

1.4706 mol NH3 * (6.023*10^23/1 mol NH3) = 8.857*10^23 molec




nanaybebe17: ¿Cuántos gramos de N2O4 habrá en 0,5 moles?
nanaybebe17: ¿Cuántas moléculas de O2 habrá en 64 g?
AgustínRB: 1 mol N2O4 = 92 g N2O4 0.5 mol N2O4 * (92 g N2O4 / 1 mol N2O4) = 46 g N2O4
AgustínRB: 1 mol O2 = 32 g O2 -----> 64 g O2 * (1 mol O2/32 g O2) = 2 mol O2
AgustínRB: 2 mol O2 * (6.023*10^23 molec/ 1 mol O2) = 1.2046*10^24 molec de O2
nanaybebe17: El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O
¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera? 6 moles de CO2.
AgustínRB: Priemro se debe igualar la ecuacion y queda: ---------------->
C2H5OH + 3O2---> 2CO2+ 3H2O ---------------------------------->
AgustínRB: 3 mol C2H5OH * (2 mol CO2 / 1 mol C2H5OH ) = 6 mol CO2
nanaybebe17: si esta correcto. Muchas gracias.
AgustínRB: OK
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