El hidróxido de aluminio se emplea como antiácido estomacal. Si tomas un sobre que contiene 39g de compuesto, determina los moles y las moléculas de este contenidas en esa cantidad.
¡¡Muchas gracias!!
Respuestas
Respuesta dada por:
155
Bueno. La formula del hidróxido de aluminio es:
Al(OH)3
Saquemos su masa molar
Al=26.98g
O=16g
H=1g
3g+ 16(3)+26.98= 77.98g/mol
Dividimos la cantidad de masa del sobre (39g) por la masa molar del compuesto (77.98g)
39g ÷ 77.98 g/mol = 0.5 mol de hidróxido de aluminio.
Para calcular las moléculas tenemos lo siguiente
1 mol = 6.023×10²³ moléculas
Como tenemos 0.5 moles, sería la mitad de 6.023×10²³
6.023x10²³ ÷ 2 = 3.0115×10²³ moléculas
Al(OH)3
Saquemos su masa molar
Al=26.98g
O=16g
H=1g
3g+ 16(3)+26.98= 77.98g/mol
Dividimos la cantidad de masa del sobre (39g) por la masa molar del compuesto (77.98g)
39g ÷ 77.98 g/mol = 0.5 mol de hidróxido de aluminio.
Para calcular las moléculas tenemos lo siguiente
1 mol = 6.023×10²³ moléculas
Como tenemos 0.5 moles, sería la mitad de 6.023×10²³
6.023x10²³ ÷ 2 = 3.0115×10²³ moléculas
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años