Respuestas
s la representación simbólica o gráfica de la
distribución de los electrones que tiene un átomo.
Para representar la distribución electrónica de un átomo deben tomarse en
consideración las siguientes reglas:
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no pueden existir dos electrones que tengan iguales sus cuatro
números cuánticos; porque esto equivaldría
a que ocuparan el mismo lugar al mismo tiempo.
Principio de máxima sencillez
Los subniveles de un átomo se irán ocupando con electrones de acuerdo al
orden creciente de sus energías; es decir, de
acuerdo al valor creciente de la suma n+l. Cuando 2 o más subniveles
presentan igual valor de la suma de n+l , se
ocupará primero aquel cuyo valor de n sea menor.
n l = l = l = l =
0 1 2 3
s p d f
1 1s
2 2s 2p
3 3s 3p 3d
4 4s 4p 4d 4f
5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d 6f
7 7s 7p
En base a lo anterior, el orden de ocupación de los subniveles es:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d,
Principio de la máxima multiplicidad (Hund)
Los orbitales de un mismo subnivel se ocupan primero con electrones de un
mismo spin y después, si hay electrones
suficientes, ocurre el apariamiento de electrones en cada orbital.
NOTACION ELECTRONICA
La distribución de los electrones de un átomo se puede representar de dos
formas: por subniveles y por orbitales.
Para la representación por subniveles, se usan los números cuánticos
principal “n” representado por el coeficiente y
secundario “l” representado por el tipo de orbital; los electrones de cada
subnivel se indican como un exponente de l.
Así la configuración electrónica para el átomo de 20 electrones es:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Para la representación por orbitales, se emplean los cuatro números
cuánticos. Cada orbital se representa con una raya
horizontal y sus electrones se representan con flechas verticales cuyo
sentido indica el spin del electrón . A esta
representación se le llama también diagrama energético.
La representación para el átomo de 7 electrones:
7N
1s 2s 2px 2py
2pz
ELECTRON DIFERENCIAL
El electrón diferencial de un átomo es el ultimo que entra en su
distribución electrónica por orbitales , de acuerdo a las
reglas de distribución electrónica.
Los valores de los cuatro números cuánticos del electrón diferencial se
determinan de la siguiente forma:
El coeficiente del orbital nos determina el valor de n.
El tipo de orbital nos determina el valor l. Para los orbitales “s” l = 0,
para los orbitales “p” l = 1, para los orbitales “d” l = 2 y para los orbitales
“f” l = 3.
Los electrones que se encuentran en orbitales “s” tiene un valor de m = 0,
en el caso de orbitales “p”, “d” o “f” al
orbital de en medio se le asigna el valor de m = 0, los que están a la
izquierda van a tener el valor de m negativo y los
que están a la derecha van a tener el valor de m positivo.
El valor del número cuántico s esta determinado por el sentido de la
flecha que representa a el electrón, el sentido hacia arriba indica s = ½ y el
sentido de la flecha hacia abajo indica s = - ½.