Question

En el laboratorio se mezclan 2 soluciones de distintas sales de sodio pero de igual concentración 10,67 g%ml. Conociendo que la molaridad de la solución A es de 1,255 M; dicha solución

Answer 1

Respuesta:

a) nitrato de sodio

Explicación:

Primero utilizamos la fórmula de la molaridad suponiendo 1L

Molaridad=moles de soluto/Volumen

moles soluto(ns) = 1,255*1 = 1,255mol

Teniendo en cuenta el peso molecular de el nitrato de sodio (85g/mol) calculamos la masa del soluto con la formula de:

moles soluto = masa/peso molecular

despejamos la masa

masa = peso molecular*moles soluto

masa = 1,255*85= 106,7g

Concentración=(masa soluto/volumen disolución)*100

el volumen q hemos supuesto lo ponemos en ml es decir: 1L=1000mL

operamos y comprobamos q la igualdad se cumpla:

10.67g/mol=(106.7/1000)*100

10.67g/mol=10.67g/mol✅✅

Otra manera de resolverlo sería el mismo proceso al revés, es decir:

Empiezas despejando la masa del soluto en la formula de la concentración, esto te dará 106,7 gramos, y te lo llevas a la formula de los moles=masa/peso molecular y te saldría peso molecular = 85g/mol entonces mirarías a ver con qué sal de sodio coincide. ;)

Espero haberte ayudado!