Una solución se preparó disolviendo 92.7 g de hidróxido férrico, Fe(OH)3 para formar 765.3 ml de solución. ¿Qué molaridad tiene la solución?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
LA formula es
M= n/V
Es decir, moles de soluto entre volumen.
Tenemos la masa del hidróxido férrico (Fe(OH)3), la cual es 92.7g. Debemos calcular los moles, primero sacamos la masa molar de Fe(OH)3
O=16g
H=1g
Fe=55.84g
55.84+16(3)+3=106.84 g/mol
ahora dividimos
92.7g ÷ 106.84 g/mol = 0.867 mol
Ahora hacemos la división como dice la formula
0.867 mol ÷ 765.3mL = 0.001133 M
M= n/V
Es decir, moles de soluto entre volumen.
Tenemos la masa del hidróxido férrico (Fe(OH)3), la cual es 92.7g. Debemos calcular los moles, primero sacamos la masa molar de Fe(OH)3
O=16g
H=1g
Fe=55.84g
55.84+16(3)+3=106.84 g/mol
ahora dividimos
92.7g ÷ 106.84 g/mol = 0.867 mol
Ahora hacemos la división como dice la formula
0.867 mol ÷ 765.3mL = 0.001133 M
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años