Respuestas
Explicación:
Un ion es un átomo o un grupo de átomos con carga eléctrica. Esta partícula cargada puede ser positiva o negativa. Un catión es un ion con carga positiva y un anión es uno con carga negativa (átomo o molécula).
Los iones se forman cuando un átomo neutro (eléctricamente neutro) pierde o gana electrones. Los aniones tienen más electrones que protones y los cationes tienen un número de protones más alto.
Dependiendo del sentido de la carga pueden ser aniones o cationes. Los cationes y aniones se representan con el símbolo del átomo correspondiente y el carácter "+" (cationes) o "-" (aniones).
También se indica si el número de electrones ganados o perdidos es mayor que uno.
Hay dos tipos de iones:
Los iones monoatómicos consisten en un solo átomo.
Los iones poliatómicos son iones que constan de dos o más átomos.
¿Qué son los aniones y los cationes? Tipos de iones
Hay dos tipos de iones: los aniones y los cationes:
Se denomina anión al ion que tiene carga eléctrica negativa. Los ánodos los atraen.
Se denomina catión al ion que tiene carga eléctrica positiva. Se sienten atraídos por los cátodos.
Un cátodo es un electrodo que sufre una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.
El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación. Mediante esta reacción, un material, al perder electrones, aumenta su estado de oxidación.
¿Qué es la energía de ionización?
La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar electrones de un átomo. También se llama potencial de ionización.
El fenómeno por el cual cambia el número de electrones de un átomo se llama ionización. La ionización se produce aplicando alta energía a los átomos en forma de potencial eléctrico o radiación.
Para los átomos individuales en el vacío, existe una constante física vinculada con el proceso de ionización. Los enlaces químicos locales, la geometría y la temperatura influyen en la ionización.
La primera energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón.
El segundo es necesario para eliminar dos electrones. Las energías de ionización resultantes son siempre relativamente mayores que las anteriores.
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