Question

Selección múltiple con una respuesta correcta. Enunciado: La obtención industrial del ácido nítrico está representada por la ecuación: 3NO2 (g) + H20(g) ----------> 2HNO3(ac) + NO(g) En condiciones normales, cuando un mol de NO2 reacciona con suficiente agua se producen: Seleccione una: a. 3/2 moles de HNO3. b. 3/4 moles de HNO3 c. 4/3 moles de HNO3 d. 2/3 moles de HNO3

Answer 1

Respuesta: 2/3 moles de HNO3

Si 3 moles de NO2 producen 2 moles de HNO3 (esto esta dado por los coeficientes estequiométricos de la reacción), entonces 1 mol de NO2 producirá 2/3 moles de HNO3, es una regla de tres simple.

3 moles NO2 ----- 2 moles HNO3
1 mol de NO2 ----- x = 2/3 moles HNO3

Answer 2

Analizando la reacción química mediante la cual se obtiene el ácido nítrico, tenemos que cuando un mol de NO₂ reacciona con suficiente agua, entonces se producen 2/3 moles de HNO₃.

Por tanto, la alternativa d) es la correcta.

Análisis de la reacción química para obtener ácido nítrico

La reacción es:

• 3NO₂ (g) + H₂O(g) ----------> 2HNO₃(ac) + NO(g)

Procedemos a buscar cuántos moles de HNO₃ se produce cuando reacciona un mol de NO₂ con suficiente agua:

V = (1NO₂)·(2HNO₃ / 3NO₂)

V = (2/3)HNO₃

Por tanto, se producen 2/3 moles de HNO₃.

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