Question

Cuál es la masa de un cuerpo de hierro que al suministrarle Un calor de 1300 calorías incrementa su temperatura de 20°C a 70°C​

Answer 1

Respuesta:

La masa es de 230.08 gramos.

Explicación:

Tema: CALOMETRÍA.

╔═ •☪• ════════════════╗╔═ •☪• ════════════════╗

$\underline{\boxed{\textsf{F\'ormula}}}$

                           $\huge\qquad\qquad\boxed{\mathbf{Q=Ce*m*\triangle T}}$

⇨ $\textsf{Donde}$

• ❧ $\textsf{Calor suministrado(Q):}$ Es la cantidad de calor que adquirió el cuerpo después de las variaciones de temperatura que experimentó y se mide en calorías y/o kilocalorías.
• ❧ $\textsf{Calor espec\'ifico(Ce):}$ Es una constante, depende del tipo de sustancia y base con la cual estemos trabajando.
• ❧ $\textsf{Masa(m):}$  Es el peso del objeto que estemos estudiando.
• ❧ $\textsf{Variacion de la temperatura(}\triangle T)}$ Es la diferencia de la temperatura final(T₂) y la temperatura inicial(T₁).

==================================================================

$\underline{\boxed{\textsf{Explicacion del ejercicio}}}$

⇨ $\textsf{Datos}$

• ❧ $\textsf{Masa(m)}\rightarrow$ ¿?

• ❧ $\textsf{Calor espec\'ifico(Ce)}\rightarrow$ ¿?

• ❧ $\textsf{Calor suministrado(Q)}\rightarrow\mathsf{1300cal}$

• ❧ $\textsf{Variaci\'on de la temperatura(T)}\rightarrow$ ¿?

• ❧ $\mathsf{Temperatura\:inicial(T_{1})}\rightarrow\mathsf{20^\circ C}$

• ❧ $\mathsf{Temperatura\:final(T_{2})}\rightarrow\mathsf{70^\circ C}$  

Es fundamental saber el calor específico del hierro y que este esté en las unidades de calorías por gramos y grados celsius(cal/g°C). El calor específico del hierro en cal/g°C es de 0.113.

El problema no nos da el valor de la variación de la temperatura($\bold{\triangle T}$), pero sí podemos calcularlo. Para eso debemos hacer la diferencia de temperatura final(T₂) y temperatura inicial(T₁).

                                       $\qquad\qquad\boxed{\mathbf{\triangle T = T_{2} -T_{1}}}$

$\bold{\triangle T=70^\circ C-20^\circ C=50^\circ C}$

Como en el problema nos están pidiendo la masa($\textbf{m}$) la despejamos de la fórmula mencionada al inicio, quedándonos con:

$\mathbf{\dfrac{Q}{Ce*\triangle T}=m}$

Reemplazamos los datos en la fórmula ya despejada.

$\mathbf{\dfrac{1300\cancel{cal}}{0.133\dfrac{\cancel{cal}}{g\cancel{^\circ C}}*50\cancel{^\circ C}}=m}$

$\mathbf{\dfrac{1300}{5.65}=m}$

$\rightarrow\boxed{\boxed{\mathbf{230.08g=m}}}$

╚════════════════ •☪• ═╝╚════════════════ •☪• ═╝